一種化學元素�；瘜W符號Pb原子序數(shù)82，原子量207.2，屬周期系ⅣA族 。人類最早提煉出來的金屬之一 。埃及前王朝時期就有鉛制人像。古羅馬人已經(jīng)了解鉛能耐腐蝕，廣泛用鉛做水管。古埃及用鉛化合物做瓷釉。中國商代中期，在鑄造青銅器時已加入金屬鉛，西周的鉛戈中，含量也很高。
　　鉛在地殼中的含量為 1.6×10-3％ ，很少以游離狀態(tài)存在于自然界，主要礦物有方鉛礦(PbS)、白鉛礦(PbCO3)、硫酸鉛礦(PbSO4）。鉛是鈾和釷的衰變產(chǎn)物，因此也存在于各種鈾礦和釷礦中。
　　銀白色金屬，但略帶藍色，在空氣中失去光澤，變成暗灰色。熔點327.502℃ ，沸點1740℃ ，密度11.3437克／厘米3，莫氏硬度1.5，很柔軟，金屬鉛有良好的展性，能壓成薄片，但沒有延性，不能拉成絲。在潮濕的含有二氧化碳的空氣中，表面形成堿式碳酸鉛薄膜，能阻止鉛被進一步氧化。在加熱時能與氧、硫、鹵素化合，生成相應的化合物。鉛的氧化物有3種：氧化鉛(PbO)俗稱密陀僧，有紅色和黃色的兩種變體；二氧化鉛(PbO2)為棕色固體，具有氧化性；四氧化三鉛(Pb3O4）俗稱鉛丹或紅丹，是紅色粉末。氫氧化鉛〔Pb（OH）2〕是兩性氫氧化物，既可溶于酸 ，又可溶與堿 。不與水作用，與鹽酸反應時，生成溶解度小的氯化鉛覆蓋在鉛的表面，使反應終止。與硫酸的作用和鹽酸相似。能溶于濃熱的硫酸中，生成可溶性的硫酸氫鉛；溶于稀硝酸，生成硝酸鉛。由于硝酸鉛不溶于濃硝酸，所以與濃硝酸的作用很快會終止。鉛的氧化態(tài)為＋2和＋4。鉛及其化合物對人體有毒，攝取后主要貯存在骨骼內，部分取代磷酸鈣中的鈣，不易排出。中毒較深時引起神經(jīng)系統(tǒng)損害，嚴重時會引起鉛毒性腦病，多見于四乙鉛的中毒 。維生素B1和C 、蕓香苷可改進鉛中毒患者的新陳代謝，并加速鉛的排出。乙二胺四乙酸二鈉鈣等有驅鉛作用。中草藥金錢草煎劑等也能治鉛中毒。
　　制法有：①將方鉛礦中的硫化鉛部分轉變?yōu)榱蛩徙U，兩者進一步反應得金屬鉛。②將硫化鉛熔燒成氧化鉛，然后與焦炭、石灰石放在鼓風爐中冶煉，可生產(chǎn)金屬鉛。精煉方法有：①火法精煉。先將粗鉛熔融，加入硫、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉等，使雜質成爐渣分離。②電解精煉。用粗鉛做陽極，純鉛做陰極 ，可得純鉛 。耐腐蝕 ，可用作水管 。鉛、銻 、錫的合金熔點低（約240℃） ，凝固時膨脹，可作印刷鉛字 。鉛玻璃用作X射線防護屏 。大量鉛用于生產(chǎn)汽油抗爆劑四乙鉛和蓄電池的極板。

　　鉛是一種化學元素，其化學符號是Pb（拉丁語Plumbum），原子序數(shù)為82。鉛是一種軟的重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的主族金屬。鉛的本色是青白色的，在空氣中它的表面很快被一層暗灰色的氧化物覆蓋。鉛被用作建筑材料，用在乙酸鉛電池中，用作槍彈和炮彈，焊錫、獎杯和一些合金中也含鉛。鉛是所有穩(wěn)定的化學元素中原子序數(shù)最高的。

重要特征

　　沒有氧化層的鉛色澤光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很強。它的導電性能相當?shù)�，抗腐蝕性能很高，因此它往往用來作為裝腐蝕力強的物質（比如硫酸）的容器。加入少量銻或其它金屬可以更加提高它的抗腐蝕力。

　　早在7000年前人類就已經(jīng)認識鉛了。它分布廣，容易提取，容易加工，即有很高的延展性，又很柔軟，而且熔點低。在《圣經(jīng)•出埃及記》中就已經(jīng)提到了鉛。

　　古羅馬使用鉛非常多。有人甚至認為羅馬入侵不列顛的原因之一是因為康沃爾地區(qū)擁有當時所知的最大的鉛礦。甚至在格陵蘭島上鉆出來得冰心中可以測量得出從前5世紀到3世紀空氣層中的鉛的含量增高。這個增高今天被認為是羅馬人造成的。

　　煉金術士以為鉛是最古老的金屬并將它與土星聯(lián)系到一起。在人類歷史上鉛是一種被廣泛應用的金屬。

　　從1980年代中開始，鉛的應用開始驟然下降。主要原因是鉛的生理作用和它對環(huán)境的污染。今天汽油、染料、焊錫和水管一般都不含鉛了。

　　自然界中純的鉛很少見。今天鉛主要與鋅、銀和銅等金屬一起冶煉和提取。最主要的鉛礦石是方鉛礦（PbS），其含鉛量達86.6%。其它常見的含鉛的礦物有白鉛礦（PbCO3）和鉛礬（PbSO4）。世界上最大的產(chǎn)鉛國是中國、美國、澳大利亞、俄羅斯和加拿大。今天半數(shù)以上的鉛是回收來的。

　　鉛礦一般用鉆或爆破的手段被開采。礦石被開采后被磨碎，然后于水和其它化學藥品（比如表面活性劑黃原酸鈉）混合。在這個混合液的容器中有氣泡上升，含鉛的礦物隨氣泡上升到表面形成一層泡沫。這層泡沫可以被收集。這個過程可以多次進行，其結果含50%的鉛。收集后的泡沫被烤干熔化后得到含97%的鉛。這個熔液被慢慢冷卻，雜質比較輕上升到表面可以被移去。剩下的鉛被再次熔化。冷空氣被吹入熔液，更多的雜質上升被移除后得到99.9%的鉛。

　　將除去雜質的方鉛礦 ，在空氣中燃燒成氧化鉛，再與碳共熱還原得鉛。反應式：

<math>2PbS+3O_2 \rightarrow 2PbO+2SO_2</math>

<math>PbO+C \rightarrow Pb+CO</math>

<math>PbO+CO \rightarrow Pb+CO_2</math>

　　鉛有四種自然的、穩(wěn)定的同位素：Pb-204（1.4%）、Pb-206（24.1%）、Pb-207（22.1%）和Pb-208（52.4%）。后三種是鈾-238、鈾-235和釷-232經(jīng)過一系列裂變后的最終產(chǎn)物。這些反應的半衰期分別是4.47×109年、7.04×108年和1.4×1010年。只有204Pb是自然存在的、非衰變產(chǎn)物。

　　表面在空氣中能生成堿式碳酸鉛薄膜，防止內部不再被氧化。
　　制造鉛磚或鉛衣以防護X-射線及其它放射線。
　　用于制造合金。等量之鉛與錫組成的焊條可用于焊接金屬。
　　制活字金。
　　用作蓄電池的電極。
　　鉛與銻的合金熔點底，用于制造保險絲。
　　可用于制造鉛彈。
　　曾用來制作鉛筆，鉛筆由此得名。

含鉛鹽的陶瓷制品有可能導致中毒，尤其是假如容器內的溶液是酸性的（比如果汁），這些溶液可以溶解陶瓷中的鉛離子。尤其對女孩子和年輕的婦女鉛的害處可能非常大。